第116节

    徐云预设的转子槽数为2，转速一分钟300圈，计算出来的准确值是15.7，照理来说应该是16圈。

    不过考虑到古代铜线和传导效果，他还是选择多绕了一匝，保险一点嘛。

    毕竟电解的电压不超过30伏基本上没啥事。

    一切准备完毕后，a杯开始了电解。

    虽然此时的溶液中依旧还有不少的杂质，比如氯化镁硫酸钠之类的存在，溶液看似不太纯。

    但徐云的这次操作主要在于气体的收集，溶液中氯化钠占了大头，因此压根不会受到其他阳离子的影响。

    这里顺带一提。

    这个概念看上去好像很好懂，但具体却涉及到了超电势和吉布斯自由能的概念。

    就像中学里大家都知道的一个知识：

    电解稀硫酸就相当于电解水。

    但在专业……或者说大学领域，这个说法其实是错误的。

    因为在高中范畴，水中的氢氧根放电顺序排在含氧酸根的前面，所以含氧酸根放不了电。

    但实际上因为超电势的存在，期间会有一个生成h2s2o8的副反应发生，超过了标准电极电势2.01v，形成了超电势情况。

    因此电解稀硫酸其实和电解水还是不太一样的。

    实现再回归原处。

    随着电能的传入，a杯中的氯化钠很快发生了电解。

    阴极生成氢气。

    阳极生成氯气。

    这些生成的气体逸出，被玻璃导管收集到了一个放置于暗处、看不见光的容器里。

    氯气在下，氢气在上。

    点燃燃烧，瓶口有白雾生成。（不建议大家去试哈，容易爆炸）

    这些白雾又被玻璃管引到了另一个装有水的容器里，与水相溶。

    这样一来。

    一份较高浓度的盐酸就制备完成了。

    看到这儿可能有些同学会问：

    不对啊，氯气直接溶水里不就能得到盐酸了吗，为啥要这么麻烦呢？

    原因很简单：

    电解反应生成的氯气溶于水也可以得到盐酸，但这种反应生成的其实是氯水混合溶液。

    其中除了盐酸外，其中还有cl2、h2o、hclo、h＋、clo－、cl－、oh－等诸多离子。

    不但反应可逆，同时盐酸的浓度也很低。

    效果上要比徐云制备出的盐酸效果差很多很多。

    当然了。

    再次提醒，不要轻易用氯气和氢气去反应，否则很容易产生爆炸。

    视线再回归原处。

    操作完毕后，徐云将盐酸分装好。

    看了眼身边的老苏，并没急着下一步动作，而是对老苏问道：

    “老爷，可否找人抓几只曱甴过来？”

    “曱甴？你要那玩意儿干嘛？”

    “小人自有用处。”

    老苏今天见识了不少徐云的怪操作，见说倒也不再追问，看了眼身边的谢老都管，吩咐道：

    “元年，你速速找人去抓些曱甴过来。”

    谢老都管点点头，转身去安排起了人手。

    很早以前提及过。

    蟑螂这东西在地球上出现了数亿年，历史比恐龙还悠久，甚至可以说是地球上存在最久的生物之一。

    加上宋朝的卫生水平要比后世低许多，此时又是夏天，蟑螂自然也是随处可见。

    因此没过多少时间，谢老都管便拿着个玻璃瓶走了回来：

    “老爷，王哥儿，曱甴抓到了。”

    徐云接过玻璃瓶一看，顿时也乐了。

    好家伙。

    又是美洲大蠊，老龙套了。

    此时这几只美洲大蠊正在瓶子里张牙舞爪，显然老苏家的伙食不错。

    随后徐云将玻璃瓶放平，示意老苏让开点身位。

    打开瓶口，拿起盐酸朝里头泼去。

    正常来说，盐酸对生物的腐蚀效果很强，但想要杀死生物却很困难。

    不过蟑螂却很特殊：

    这玩意儿的外表有一种名叫tiec蛋白存在，盐酸对于这种蛋白的腐蚀破坏性在所有酸中排名第一，领先第二一大截的那种。

    因此盐酸其实也是一种非常有效的蟑螂消杀物。

    啪啦——

    随着盐酸的泼洒。

    蟑螂们先是一整慌乱，四处在瓶子里爬动了起来。

    但很快，它们的体表便被盐酸腐蚀出了破口。

    短短几分钟不到，这几头倒霉蛋便最后……

    气绝身亡。

    满门忠烈美洲蠊.jpg。

    见此情形。

    老苏骤然瞳孔一缩，骇然道：

    “这……这怎么可能？食盐中竟然有毒？”

    徐云见状微微一笑，没有说话。

    老苏的反应在他的预料之中，或者直白点说，这其实也是他的目的之一：

    在微观认知几近为零的古代，没有什么比从每天都要吃的精盐里分离出‘剧毒’物质更有冲击力的了。

    等接下来他所作的事情完成，老苏必然会向他询问一些问题。

    并且不出意外的话，百分百会涉及到微观领域。

    有了这么个眼前发生的例子做证据，有些话说起来显然更容易令人信服。

    接着徐云再将制取的盐酸收容，拿起了另一件让老徐准备的东西：

    毒重石。

    毒重石是一种含钡矿石，在后世的工业上经常被用作酸解毒重石矿制取氯化钡。

    只见徐云将被研磨成粉的毒重石洗净，拿起一把小勺子，将它们投入了盐酸溶液中。

    半个时辰后。

    一瓶混合溶液制备成功。

    徐云又开始往其中加入氢氧化钠——这是先前电解的产物之一，其中虽然有其他阳离子，但它们本身就是目标产物，所以压根不会影响反应过程。

    想要让每个环节丝丝相扣，这确实费了徐云不少的心力。

    众所周知。

    在毒重石溶液中，fe3＋完全沉淀时的ph为3.2，mg2＋完全沉淀时的ph为11.1，ca2＋完全沉淀时的ph为13.9。（论文参考10.16283/j.ki.hgkwyjg.1996.06.014）

    因此徐云压根不需要去在意ph值的实时数据，只要观察反应过程的沉淀变化就完事了。

    又过了一个时辰。

    经过滴加氢氧化钠以及过滤后。

    一瓶标准的氯化钡溶液制成。

    到了这一步，剩下的就很简单了，也就是……

    初中概念的粗盐提纯。

    首先加入过量bacl2，去除硫酸根离子。

    反应式为baa2so4=baso4↓＋2nacl。

    接着加入过量naoh去除镁离子：

    mgcl2＋2naoh=mg(oh)2↓＋2nacl

    第三步加入苏打，也就是碳酸钠。

    这玩意儿在玻璃制作行业里随处可见，目的是去除钙离子及bacl2中的钡离子。

    最后向加入hcl，除去过量naoh，na2co3——这个过程有条件的可以用ph试纸观察盐酸的量，没条件的就甭管多少量可劲儿倒，多了直接蒸发就行。

    接着又过了一个时辰。

    一大簇析出的氯化钠晶体出炉。

    徐云称好剂量，将它们溶进水里。